Peroxyde d'hydrogène (H2O2) + Iodure de Potassium (KI)
Réaction exothermique libérant une grosse quantité d'oxygène et d'eau. La mousse vient du fait que l'on rajoute du liquide vaisselle (qui n'entre pas dans la réaction).
Phénomène exponentiel puisque la chaleur produite par la réaction accélère cette dernière et ainsi de suite...
L'oxygène étant présent en grosse quantité, une simple flamme suffit à enflammer le mélange.
En gros, ça fout bien le bordel.
Science, bitch!
Au passage, c'est la formule de l'elephant's toothpaste, une expérience amusante chère aux professeurs de physique-chimie outre atlantique.
Si c'est ce que je crois ca devrait aussi marcher avec du fer, mais pas sur. Un chimiste pour confirmer ?
Aussi faut bien considérer les choses, quelle solution contient le bac en plastique, combien y avait il de litre de solution dans le bidon et surtout a quelle concentration ?
Pour avoir une belle réaction comme ca faut je pense des quantités relativement importantes d'H2O2, l'iode n'étant je crois qu'un catalyseur ici.
@Ulysse29: Le peroxyde d'hydrogène réagira aussi avec le fer mais pas de la même manière dans le sens où il produira un puissant oxydant qu'on appelle aussi réactif de Fenton, principalement utilisé en industrie. Mais additionné à l'iodure, le Fer peut servir de catalyseur pour produire plus rapidement des ions OH- et donc un pH basique qui à son tour va accélérer la réaction.
Le bac en plastique contient l'iodure de potassium et le baril de l'eau oxygéné concentré à 30% (le maximum possible). Quant aux quantités précises, il faut regarder la stœchiométrie de la réaction mais je crois que H2O2 doit être en excès pour favoriser l'expansion. L'iode sert ici de réducteur à la réaction.
Je suis chimiste et ça me semble l'explication la meilleure!
@Netzah: Vu que t'as l'air calé , voici une question :
à partir de quelle quantité de produits mélangés ça commence à foutre le bordel comme dans la vidéo ?
Et en fait quels produits dois-je mélanger ?
@Jeff34: Il faut verser la solution d'iodure de potassium/sodium (ici le bac en plastique) dans le récipient contenant l'eau oxygéné (ici le baril). Pour les quantités précises, je te conseille d'aller voir sur ce site, il explique plutôt bien le phénomène: http://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Le_jet_de_mousse
Les proportions doivent être les mêmes que dans la vidéo mais en plus beaucoup plus gros, évidemment ;-)
@Netzah: Merci :)
Tu sais si je peux avoir des emmerdes avec la police si je fais ça chez quelqu'un que j'aime pas ?
le catalyseur est de l'essence dans ce cas ci d'ou la violence du phénomène et l'explosion au contacte des flammes
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