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C'est évident que la première ne marche pas, si le sachet est gonflé c'est parce que la pression à l’intérieur est supérieur à la pression atmosphérique. Donc un litre d'air dans le sachet est plus lourd qu'un litre d'air extérieur.
@Kanda:
Merci, c'est plus clair maintenant !
@Kanda: Bonjour Hugues Moreau
@Nightmare: ? Moi c'est Kanda
@Kanda: Si la pression à l'intérieur du paquet est légèrement supérieure à la pression atmosphérique :
PV=mrT
P=110 000 Pa
V= 0,00156 m³
m= 0,002 kg
T = 298 K
r = 287 J.kg^-1.K^-1
Le volume à l'intérieur du paquet est d'environ 2 litres, soit 0,002 m³

Donc il y a environ 78% d'air dans les paquets de chips
@Eddge: PV = nRT = mRT/M
M : masse molaire de l'air = 20% M(oxy) + 80% M (azote)

La flemme de corriger tout le calcul, mais il manque un morceau
@Eddge: Au fait, vu la façon dont est gonflé son sachet, à mon avis ça va plutôt dans le 150000 Pa, voir plus
@Kanda: r = R/M donc 8,31/0.0289
L'équation PV = mrT est correcte, juste qu'ici on parle de masse du gaz en kg et non de mole
@Kanda: La pression à l'intérieur ne change guère de la pression atmosphérique à cette altitude, quand tu ouvres un sachet il ne se dégonfle pas, il y a un certain volume mais pas énormément de pression.
@Eddge: ohhhh la subtilité du petit r
La deuxième ne marche non plus, pour la même raison que la première
@Kanda: 1L d'air c'est impossible dans un si petit paquet ça se voit
c'est pas de l'air, c'est de l'azote :c



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